تفاعلات التعادل

تعريف تفاعل التعادل:
اتحاد أيون الهيدروجين الموجب مع أيون الهيدروكسيل حمض هيدروكلوريك
السالب لتكوين الماء
- تفاعلات الأحماض مع القلويات هيدروكسيد صوديوم
الرمز الاصطلاحي:
 ملح + ماء=حمض + قلوي  تعريف حرارة التعادل: كمية الحرارة الناتجة عن تكوين واحد مول من الماء عند تعادل حمض مع قلوى بشرط أن تكون المحاليل مخففة 
 

حرارة التعادل هي مقدار التغير الحراري الناتج عن تكوين واحد مول من الماءM لآن في عملية التعادل يتحد أيون الهيدروجين الموجب مع أيون الهيدروكسيل السالب لتكوين مول من الماء أما باقة الأيونات تظل كما هي بدون تغير

   تسمى تفاعلات الأحماض مع القلويات بتفاعل التعادل M
 تفاعل حمض الهيدروكلوريك مع الصودا الكاوية تفاعل تعادلM لان فيها تختفى خواص الحمض والقلوى
الأس الهيدروجينى :-تعريف الأس الهيدروجينى: أسلوب للتعبير عن درجة حموضة أو قلوية المحاليل المائية بأرقام موجبة تتراوح ما بين صفر:14
-طريقة مبسطة للتعبير عن تركيز أيون الهيدروجين في محلول مائي.