تفاعلات التعادل


تعريف تفاعل التعادل:
اتحاد أيون الهيدروجين الموجب مع أيون الهيدروكسيل حمض هيدروكلوريك
السالب لتكوين الماء
-
تفاعلات الأحماض مع القلويات هيدروكسيد صوديوم
الرمز الاصطلاحي:
 
ملح + ماء=حمض + قلوي  تعريف حرارة التعادل: كمية الحرارة الناتجة عن تكوين واحد مول من الماء عند تعادل حمض مع قلوى بشرط أن تكون المحاليل مخففة 
 
حرارة التعادل هي مقدار التغير الحراري الناتج عن تكوين واحد مول من الماءM لآن في عملية التعادل يتحد أيون الهيدروجين الموجب مع أيون الهيدروكسيل السالب لتكوين مول من الماء أما باقة الأيونات تظل كما هي بدون تغير

 
 تسمى تفاعلات الأحماض مع القلويات بتفاعل التعادل M
 
تفاعل حمض الهيدروكلوريك مع الصودا الكاوية تفاعل تعادلM لان فيها تختفى خواص الحمض والقلوى
الأس الهيدروجينى :-تعريف الأس الهيدروجينىأسلوب للتعبير عن درجة حموضة أو قلوية المحاليل المائية بأرقام موجبة تتراوح ما بين صفر:14
-
طريقة مبسطة للتعبير عن تركيز أيون الهيدروجين في محلول مائي.

 الأزواج المرافقة من الحمض والقاعدة  Conjugate acid – base

يتأين حمض الايثانويك في الماء وفق المعادلة
 :

لاحظ أن جزيء COOH3CH وأيون -CH3COOi متشابهان في التركيب ويختلفان عن بعضهما ببروتون واحد ، لذلك فهما يشكلان معاً زوجاً من الحمض والقاعدة (زوج مرافق).
لاحظ أيضاً أن جزيء H2O وأيون+H3Oمتشابهان في التركيب ويختلفان عن بعضهما ببروتون واحد، لذلك فهما يشكلان معاً زوجاً من الحمض والقاعدة (زوج مرافق).
H3O+H2O   زوج مرافق

لاحظ أن معادلة التأين لحمض الايثانويك تتألف من زوجين مرافقين:



ومن ذلك نستنتج أن :
 القاعدة المرافقة   =  صيغة الحمض H 
 الحمض المرافق  =  صيغة القاعدة H+  +

 


عن المدونة

معلومات إثرائية لمادة الكيمياء عن الأحماض و القواعد

يتم التشغيل بواسطة Blogger.

About

المتابعون

group4
نحن مجموعة طالبات في الثانوية العامة من دولة الإمارات العربية المتحدة نسعى لتسخير معلوماتنا لإفادة الآخرين
عرض الملف الشخصي الكامل الخاص بي